А въглеводород е известен като на органично съединение, което възниква, когато водородни атома са комбинирани с други въглеродни атоми. Според експерти в областта, в това съединение молекулярната форма се основава на атоми на въглерод, свързани с водородни атоми. Тези вериги от въглеродни атоми могат да бъдат отворени или затворени и линейни или разклонени.
Когато въглеводородът се извлича в течно състояние от геоложка формация, той се нарича нефт. За разлика от тях въглеводородът, който е естествено в газообразно състояние, се нарича природен газ.
Експлоатацията на нефт и природен газ представлява много важна индустрия за икономиката, тъй като те позволяват получаването на изкопаеми горива и производството на смазочни материали, пластмаси и други продукти.
Важно е също да се отбележи, че въглеводородите могат да генерират сериозни отравяния с тежки нарушения на дишането. Когато човек е отровен от въглеводород, той се интубира и механично проветрява.
Тъй като въглеводородите са включени в групата на органичните разтворители (течности, които могат да отделят пари), много често се случва интоксикации да се появят при вдишване, но те могат да се проявят и при поглъщане или контакт с на кожата. В ежедневието много битови потребителски продукти представляват потенциални източници на токсичност; някои примери са газови бутилки, керосин и анилин.
класификация
Трябва да се отбележи, че е възможно въглеводородите да се класифицират като алифатни или ароматни. От своя страна алифатните въглеводороди могат да бъдат разделени на алкани, алкени и алкини според видовете връзки, свързващи въглеродните атоми.Алифатни въглеводороди според теорията са тези, на които липсва ароматен пръстен. Те могат да бъдат наситени или ненаситени. Наситените са алканите (група, в която всички въглеродни атоми имат две двойки единични връзки), докато ненаситените (известни още като ненаситени) са алкените (които поне имат една двойна връзка) и на алкини (с тройни връзки).
На ароматни въглеводороди, междувременно, са съединения, имащи поне една циклична структура и отговарят на това, което е известно като правилото на Huckel.
Правилото на Хюкел
С правилото на Хюкел е възможно да се проучи връзката, която се осъществява между ароматността и количеството електрони, които се предават от един атом на друг, когато орбиталите sp2 на молекула от цикличен и плосък органичен тип, които редуват единични и двойни връзки, се припокриват., Когато броят на тези електрони е 4 n + 2, молекулата се казва, че е ароматна, докато за 4 n е антиароматна. Ароматното съединение има много различна стабилност от тази на антиароматично или неароматно, така че това правило е от жизненоважно значение за предвиждане на това свойство.
По отношение на ароматите бензолът е най-разпространеният вид въглеводороди. Това е молекула, в която е много лесно да се наблюдава нейното енергийно ниво, според наличието или отсъствието на възли. Чрез правилото на Хюкел е възможно да се вземат n брой атомни орбитали и да се свържат, като се започне от принципа, който установява, че резултатът от споменатия анализ е еквивалентен на същия брой орбитали, но с различни енергийни състояния.
След прилагането на тази връзка, в случаите, когато има 4 n електрони, те достигат относително по-високо енергийно ниво, докато когато се открият 4 n + 2, формула, която преди това е била присвоена на ароматни молекули, електроните преминават към a значително по-ниско състояние и постигане на по-голяма стабилност.