Прилагателното ковалент се използва в областта на химията, за да опише връзката, която се генерира между атоми, които имат общи двойки електрони. Също така се класифицира като ковалентна тази, която има най-малко една ковалентна връзка.
Важно е да запомните, че частици, които имат електрически заряд и са изградени от молекула или атом, който не е неутрален, се наричат йони. Йоните, според правилото на октета, което американецът Гилбърт Нютон Луис обявява през 1916 г., имат склонността да използват осем електрона, за да завършат последните енергийни нива и по този начин да постигнат стабилност в тяхната конфигурация.
На атоми, да спазват правилото за октет, могат да се използват различни видове химични връзки да се присъедини. Между тях се появява ковалентната връзка, която включва споделяне на електрони на последно ниво. Този тип връзка изисква разликата в електроотрицателността между атомите да е по-малка от 1,7.
Ковалентните връзки се развиват между атомите на различни неметални елементи и между атомите, които принадлежат на един и същ неметален елемент. Ковалентно свързани атоми споделят своите двойки електрони в молекулярната орбитала.
Тези атоми могат да споделят между една и три двойки електрони в ковалентна връзка: следователно връзките могат да бъдат единични, двойни или тройни в зависимост от случая. Ако връзката възникне между равни атоми, които имат разлика в електроотрицателност по-малка от 0,4, се получава аполарна ковалентна връзка. От друга страна, ако връзката е развита от атоми на различни елементи, които имат разлика в електроотрицателност по-голяма от 0,4, това е полярна ковалентна връзка.
Според химиците Г. Уилям Дауб и С. Зезе, във всяко ковалентно вещество (като молекула водород) се оценяват следните четири аспекта:
* Ако се наблюдават поотделно, тоест извън комбинация, атомите имат много различни свойства от тези, проявени от молекулите. Поради тази причина, когато пишем химическата формула на водород, трябва да поставим две като индекс на Н , тъй като това е диатомична молекула (тази, която се състои от два атома, независимо дали са от един и същи химичен елемент);
* разстоянието между ядрата трябва да позволява на орбиталите 1s да имат максимално припокриване. Например тази стойност в молекулата на водорода е около 0,74 ангстрема. Ако това не е вярно, тогава говорим за дължина на връзката, за да определим разстоянието между два ковалентно свързани атома;
* 52 килокалории са необходими за прерязване на ковалентните връзки, които съществуват в 1 грам водороден газ.
По отношение на ковалентните вещества е възможно да се разпознаят следните две:
* На ковалентни молекулни, т.е. връзки, които са молекули с кипи температури и ниска точка на топене, изолационни топлина и електрически ток, разтворими в полярни разтворители или неполярни (в зависимост полярни или неполярни собствени молекули), като бензен, азот, кислород и въглерод;
* В ретикуларната ковалентно, решетки с неопределен брой атоми, като йонни съединения, характеризиращ се е много твърд, неразтворим и с висока точка на кипене и топене температури, като диамант и кварц.